气压开瓶器怎么用，杰士邦怎么用

本文目录一览

1，杰士邦怎么用
2，AUTOH怎么使用
3，怎么使用USP
4，W24CXX怎么用
5，tromm滚筒洗衣机怎么用
6，化学实验器材的用法

1，杰士邦怎么用

杰士邦产品盒子里面都有使用说明书的，这个应该不难使用吧，是男人都懂的。

使用方法:*小心打开包装袋,避免避孕套被指甲,珠宝饰物等尖锐物品损坏.*请用拇指及食指轻轻挤出避孕套前端小囊内的空气,以存留射出的精液.*将避孕套置于勃起的****顶部,确保可卷屈部分向外,然后将卷摺部分慢慢卷套整个****.必须在与对方性器官接触前,而****已经勃起的情况下戴上.*从包装内取出电动套环.*请轻轻的将电动套环套在****根部.*请在使用过程中确定电动套环的凸点面对女性敏感部位.*按下开关启动电动套环.*当使用完毕后请拉出开关停止震动.*射精后,立即用手捏住避孕套根部,在****完全抽离后,再褪下避孕套和电动套环.包起用过的避孕套和电动套环,请弃置垃圾桶内以保持卫生,不要丢进马桶内冲走

杰士邦怎么用

2，AUTOH怎么使用

AUTOH自动驻车系统。 AUTOH自动驻车功能技术的运用，使得驾驶员在不需要长时间刹车，以及启动电子驻车制动的情况下，也能够避免车辆不必要的滑行。另外，此功能还可使车辆在斜坡上起动时不会往后滚动。传统的驻车制动装置在坡路起车时必须依据驾驶员的经验通过手动释放手制动来实现。而AUTOH自动驻车功能通过坡度传感器由控制器给出准确的驻车力，在起车时，驻车控制单元通过离合器距离传感器，离合器捏合速度传感怠厂糙断孬登茬券长猾器，油门踏板传感器等提供的信息通过计算，当驱动力大于行驶阻力时自动释放驻车制动，从而使汽车能够平稳起步。使用时，只要轻轻按下位于“AUTOH”按钮，便会启动相应的自动驻车功能。聪明的AUTOH自动驻车功能可使车辆在等红灯或上下坡停车时自动启动四轮制动，即使在D挡或是N挡，你也无需一直脚踩刹车或使用手刹，车子始终处于静止状态。当需要解除静止状态，也只需轻点油门即可解除制动。这一功能对经常在城市里走走停停的车主来说确实实用，同时也受到经常溜车的车主的喜欢。

我。。知。。道加。。我。。私。。聊

AUTOH怎么使用

3，怎么使用USP

使用usp点射，观察弹着点。　　使用usp连射，观察弹着点。　　使用usp连射并同时将准星下压，观察弹着点。　　知识点：　　A.说明：usp在点射时非常精确，在不间断连射时子弹会有轻度上移，在压枪连射时准确度将大大提高，是爆头的利器！　　B.练习方法：练习usp时，要尽量使子弹打在同一个点上，要做到这一点就要反复使用usp，充分熟悉它在连射时子弹上移的程度，根据感觉来压枪，需要反复训练直到养成在连射时下意识压枪的习惯为止。　　学习　　1：usp在跳跃开枪时，子弹基本在一个小范围内散射。　　2：使用M4在跳跃开枪时，子弹会不规则地散射到比较大的范围内，精确度比较低。　　知识点：　　A.说明：usp的子弹精度非常高，无论在跳跃射击还是站立或蹲下射击时弹着点都非常集中，因此，可以多利用usp的跳杀。　　B.练习方法：按照镜头1的方法进行练习，要掌握在空中时准星的调整，难度较大，在实战中作用比较明显。　　学习使用usp在移动中连射，观察弹着点。　　知识点：　　A.说明：实战中使用usp尽量不要站在原地不动，应该在移动中开枪，因此，就需要练习usp的移动射击。　　B.练习方法：按照此Demo的演示，学会在移动射击时调整准星的位置，尽量将准星锁定在敌方身上。此方法在实战中最为常见也最为实用。

怎么使用USP

4，W24CXX怎么用

软件出现“端口设置错误或芯片未连接提示”－这个问题最常遇到仔细检查硬件连接是否正确，器件是否插反，器件类型是否正确，80%的问题是硬件焊接问题。并口地址设置是否正确（请看后面如果设置并口地址）器件地址设置是否正确（针对24系列IIC器件)，A0,A1,A2三个口线电平有没有其他软件同时使用了计算机并口不能使用USB转并口那种转换线，这种转换线大部分是USB转打印口，并非完全的并口。请检查器件上的电压，有的电脑并口只能输出3V左右的电压，使得使用并口操作不可靠，如果这样需要增加升压电路来改善该问题。但建议使用USB口方式的读写器（本站的ZW791U）电压检查方法：把硬件连接好，然后选择读芯片，保持弹出的对话框不要关闭，然后测量芯片第4，8脚间的电压。菜单项：器件。工具栏操作器件相关按钮灰色软件没有正确安装。软件已正确安装，但对于Win9x用户第一次使用需要重新启动计算机数据写入完毕后校验错误器件类型是否设置正确，器件类型不正确即使使用读取菜单也可能改变EEPROM中数据器件是否已损坏 Buffer区数据不能编辑请将Caps Lock健禁止。（老版本软件存在该问题）只能输入数字键0 - 9，和英文A - F 软件未有任何错误提示，但读写数据均为00（针对W24CXX) 此种情况一般是硬件焊接错误所致(SDA脚一直为低电平），请仔细检查您的焊接是否正确，连线是否正确，三级管是否选用正确。器件(24CXX)损坏（可能性极小）软件没有任何错误提示，读写数据不正确（针对W93CXX) 由于93系列的EEPROM为总线方式没有判断应答位等相关操作信息，所以无法识别器件是否正确连接，即使没有连接器件也不会提示错误。若使用93CXX，请焊接完硬件后使用写入和读出一些自定义的数据来检测是否焊接正确。使用W24CXX或W93CXX后导致有些通过并口操作的软件不能正常工作由于并口是共享的，所以在您使用其他通过并口的软件时（比如仿真器等）请将其中一个关闭。同时使用W24CXX和W93CXX请使用W24CXX V1.5.4.911版本后和 W93CXX V1.1.4.911 版本后的软件设置软件中端口地址：（以WinXP为例） 1. 在桌面上使用鼠标右键单击我的电脑，选择属性 2.在弹出的系统属性对话框中选择硬件->设备管理器３．选择　端口(COM和LPT)中的打印机端口(LPT)，并双击４．在弹出的打印机端口属性对话框中，选择　资源，其中的输入输出范围的第一个地址就是软件要设置的地址 5.运行w24cxx.exe，在单击工具栏设置按钮，在端口设置中设置和电脑并口对应的地址，单击确定。

5，tromm滚筒洗衣机怎么用

蜂鸣声；　　(5)工作结束后，关上电源开关，并将电源插头从插座上拔出，把自来水龙头关上，然后打开机盖，取出洗涤衣物，把线屑过滤网袋清理干净，并将洗衣机擦干。　　另外，在使用过程中必须注意以下几点：　　(1)当选择“洗涤”或“漂洗”程序时，不到所选水位，波轮是不会运转的；　　(2)在脱水程序时，必须将机盖关上，并且不宜时常打开盖，　　(3)绝不可用手接触洗涤脱水桶，以免将手卷入，发生危险；　　(4)绝不可洗涤或脱水含有挥发性物质(溶剂、酒精等)的衣物，以免发生事故；　　(5)在脱水不平衡时，电脑式全自动洗衣机能够进行脱水不平衡修正，若修正2次后还没解决不平衡问题时，将会停机并报警，此时，应打开机盖，把偏挤在一边的衣物放均匀，再关上机盖，按“起动／暂停”按钮即可；　　(6)采用热水洗时，不能使用50℃以上的热水，并且注意，不能使水溅湿控制板，以免内部的电气件由于沾水而造成烧毁。　　(7)洗涤前，应检查洗涤衣物中是否存有火柴棒、发夹或硬币等杂物，若有，应全部取出；　　(8)当气温很低时，洗衣机容易产生冻结，此时，应用50℃以下的温水倒人浸泡一段时间，等解冻后再使用；　　(9)在水温较低时，洗衣粉不易溶解，此时，需用少量温水(30℃左右)溶解后再倒入洗衣机使用。　　B 滚筒洗衣机的使用常识　　相对波轮来说，滚筒洗衣机操作模式大相径庭，导致很多消费者并不会使用，还会出现各种各样的问题，而笔者就针对新手推出一套洗衣机洗一次使用各种问题解决方案，如果您也有相同的问题，赶紧来学习一下吧：　　滚筒洗衣机的使用方法：　　一、洗衣的预备：　　滚筒洗衣机的料盒有三个槽，从左至右分别用于投放主洗剂、柔顺剂和预洗剂。主洗剂一般是指洗衣粉，假如洗羊毛制品，可以在这里放入专用洗剂；柔顺剂应投入中间的槽内，洗衣机会在适当的时候将其释放入桶内；预洗剂我们平时用得不太多，主要是指正式洗涤前的浸泡剂，例如衣物上浆剂和染色剂等。所有的洗涤剂必须在洗衣程序开始之前投放好。程序开始后，从进水管接入的自来水会先被导入料盒，再从料盒导入滚桶内，这样水流就把稀释后的洗衣粉冲入滚桶中了。　　二、洗衣程序的选择：　　洗衣机说明书中所介绍的每种程序适用范围只是一种参考，最好在使用时，根据织物的脏污程序和易洗程序（即质料）来灵活选择。　　家庭日常洗涤时，除脏的、厚重织物和比较贵重的、易损织物外，并不按质料分类，而是将各类织物放在一起洗涤，这时应选择化纤织品程序或标准洗涤程序。在夏季洗涤各类不脏的比较轻薄的织物，选择羊毛织品程序或弱洗程序即可。　　只有在洗涤脏的、厚重的各类织物时，才有必要选择棉织品程序。洗较脏的毛线编织物，也可使用化纤织品程序或标准洗涤程序。滚筒洗衣机对洗涤物的磨损率仅是波轮洗衣机的几分之一，在波轮洗衣机里能洗涤的织物在滚筒洗衣机里就更能洗涤，一般不必考虑损伤问题，而是考虑如何节电节水省时。　　洗衣程序分为4大类：棉织物、化纤、羊毛、超柔。每一类程序都提供了不同的水温可供选择。　　例如洗涤棉织物时，最高水温可以设定为90度，这样高的温度比较适合洗涤非凡脏的牛仔裤、沾有大量油渍的工作服等等。而羊毛洗涤程序只能将水温加热至30度，这个温度下洗衣粉中酶更具有活力，而且不会伤及衣物，即使在洗涤强度不太大的情况下仍可达到较好的去污效果。个人感觉40度以上的水温不是很常用，就洗衣粉中酶的特性而言，水温超过35度后再继续提升对洗涤效果的提高很有限，除非用来洗做饭时穿的工作服，因为高温可使油污软化。　　此外，每一档洗涤程序都可以再额外选择强力去污、额外漂洗、防皱免熨这3个附加选项。强力去污功能可以使洗涤时间显着延长；额外漂洗功能可增加一次漂洗，比较适合洗贴身衣物或者是洗衣粉用量大的时候；防皱免熨功能可以强制降低脱水转速，从而减少了衣物的皱褶。　　不过每一项附加功能都是以增加水、电的消耗为代价的。例如该机的加热电流高达10A，假如洗衣的同时还使用微波炉或者空调，相信有些家庭的电表会不堪重负。个人认为，最常用的还是棉织物的冷洗程序，这一档程序的特点是耗时相对较短，省水省电，去污能力中等，脱水转速可达最高。　　三，如何在洗涤中间添取织物？　　前开式滚筒洗衣机接通电源后，经0．5min电动门锁将机门锁死，以保证使用安全。若在洗涤途中添加或取出织物，需首先断开洗衣机电源。　　如果内筒水位低于观察窗底部，断电2min后即可打开机门添取织物；　　四，如果内筒水位高于观察窗底部，怎么办？　　（1）断开电源开关后旋转程序旋钮至排水位置；　　（2）接通电源后开始排水，将水位排至观察窗底部；　　（3）断电后重新调好洗涤程序，2min后打开机门添取织物；　　（4）关好机门，接通电源，洗衣机按新调整的程序运行。　　需注意的是，在洗涤途中欲调整程序，都需要首先断开电源开关，然后再顺时针方向转动程序旋钮来调整程序。不断开电源就旋转程序旋钮，可能损坏程控器。　　五、脱水：滚筒机的排水方式为上排水，最大排水高度为1米，这种设计方便了很多没有地漏的家庭。　　六，滚筒洗衣机的烘干原理是怎样的？要用到水吗？　　答：衣服脱水后，滚筒洗衣机内部烘干电路开始工作。烘干系统由发热单元（PTC元件），风机，温控，组成。　　就像是一个吹风机，工作时，必须开着水龙头，冷水会从里面的管网流过，使管网外表温度很低，　　高温使衣服上面的水份蒸发，遇到管网表面后结成水珠，再排出去，达到烘干。　　如果不开水龙头烘干，蒸气会返到衣服上，效果不是很好，就是这回事。　　七、关于噪音：该机在洗涤时的噪音大小和波轮洗衣机相仿。　　新机拆箱后有一块隔音板，是用来安装在机身底部的，安装后隔音效果很明显。脱水的时候会发出一种“柔和的噪音”，尤其是达到最高转速的时候声音显得很高很轻，和波轮洗衣机沉闷的轰轰声完全不同。但无论如何，他发出的还是噪音，听得多了都不怎么舒适。　　还要提一下这款机器在排水的时候居然有不小的噪音，究其原因是因为上排水的水泵在工作。上排水功能给很多空间紧凑或者没有地漏的家庭带来了福音，它答应最高1米的排水高度，因此您可以把排水管放到厕所的洗脸池里。不过麻烦的是水泵需要时常取出来清洗一下，以防废水中的污物影响其工作效率。　　总的来说，它有多变的洗涤程序、高度的智能控制、标准流程下的节水特性以及亮丽的外观，但缺点是省水却不一定省电，洗衣流程比较耗时。　　问与答　　1）为什么第一次使用洗衣机就发现门圈或皂盒处漏水？　　滚筒洗衣机一定要使用低泡洗衣粉并且量要非常少，用量过多时会产生泡沫，泡沫会从门圈和皂盒中溢中，只需要使用低泡洗涤剂，并减少洗涤剂的用量就可以解决。　　2）为什么第一次使用洗衣机发现脱水时洗衣机在跳动？　　滚筒洗衣机有运输固定螺丝固定内筒，在使用前一定要拆掉后才能使用，否则减振系统不能工作，就会发生非常大的振动。　　3）为什么洗衣服时看不见什么水？　　滚筒洗衣机的洗涤原理是靠摔打，当水量过多时不仅浪费水，还无法形成有效的摔打。但在漂洗时会增加水量，所以不用担心最终的效果。　　4）是否可以把热水倒入到洗衣机中洗涤？　　如果有需要可以人工倒入热水，但水温不能超过50度，因为水温过高会损伤洗衣机外桶等部件　　5）为什么我自己倒水倒入洗衣机中，通电且启动，为什么洗衣机不转动呢？　　全自动洗衣机都有一个最低的保护水位，当水位过低时洗衣机不会启动，此时多加入一些水就可以运行了，建议最好的方式还是上下水管接好，全自动操作就不存在此类问题了。　　滚筒洗衣机如何用才能更加顺手、好用呢？　　滚筒洗衣机由微电脑控制所有功能，衣物无缠绕、洗涤均匀、磨损率小，滚筒洗衣机目前已被越来越多的消费者所接受。　　滚筒洗衣机如何用才能更加顺手、好用呢？　　1、如何洗涤更省电　　根据衣物质料选择合适的洗涤水温；　　根据衣物的脏净程度选择不同的起始洗涤程序，洗不太脏的衣物选用快速洗涤。　　2、如何洗涤更省时　　根据衣物的质料来选用不同的洗涤程序；　　根据衣物的脏净程度选择不同的起始洗涤程序，对于不太脏的衣物选用快速洗涤，可省水、省电、省时间。　　3、如何使衣物洗得更干净　　加温洗涤。较脏的衣物可从预洗开始洗涤；　　预处理：衣领、袖口等较脏的部位，喷洒少许衣领净；　　采用低泡洗衣粉：因高泡洗衣粉泡沫太多，使洗涤、漂洗作用大大减弱。　　4、如何使洗后衣物柔软蓬松　　洗涤时，加入软化剂，软化衣物；　　加温洗涤：有效软化衣物纤维，保护衣物，使洗后的衣物更柔软、更蓬松　　C，双缸半自动洗衣机使用方法：　　首先，放入待洗衣服，打开水龙头给洗衣机注入水，接入电源，然后将洗涤定时器顺时钟转到所要的洗洗涤时间，水位够时，洗衣机就进入洗涤状态。同样地，甩干衣服时，就将衣服放入脱水桶里，在衣服上盖上盖子（若不盖的，衣服会飞出来），最后将脱水定时器转到所要的时间，盖上脱水门盖，此时就进入脱水状态。注意，脱水时不能打开门盖，打开门盖，洗衣机就不工作了。

6，化学实验器材的用法

化学实验常用仪器的使用方法及注意事项一、容器与反应器 1、可直接加热（1）试管主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。②收集少量气体和气体的验纯。③盛放少量药品。使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口处。②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的，加热时不超过。③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。（2）蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。②干燥固体物质。使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的。②可直接加热，受热后不能骤冷。③应使用坩埚钳取放蒸发皿。（3）坩埚主要用途：用于固体物质的高温灼烧。使用方法及注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取放坩埚时应用坩埚钳。③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。 2、垫石棉网可加热（1）烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。②用作较大量试剂发生反应的容器。③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验气体。使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的，一般以烧杯容积的为宜。④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。（2）烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。②平底烧瓶不能长时间用来加热。③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。（3）锥形瓶主要用途：①可用作中和滴定的反应器。②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。使用方法及注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。②加热时，需垫石棉网。3、不能加热（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。②用作物质与气体间反应的反应容器。使用方法及注意事项：①不能加热。②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。②细口瓶用于存放液体药品。使用方法及注意事项：①一般不能加热。②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。③对见光易变质的要用棕色瓶。（3）滴瓶主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。③不能长期存放碱性试剂。（4）启普发生器主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。二、计量仪器 1、粗量仪器（1）量筒主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。使用方法及注意事项：①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。②量筒无零刻度。③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 2、精密量度仪器（1）滴定管主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。②中和滴定时计量溶液的体积。使用方法及注意事项：①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。②使用前要检验是否漏水。（2）容量瓶主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。使用方法及注意事项：①颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。②使用前要检验是否漏水。③不用来量取液体的体积。 3、计量器（1）托盘天平主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。使用方法及注意事项：①称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。③称量后：砝码回盒，游码回零。（2）温度计主要用途：用于测量液体或蒸气的温度。使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。④不能将温度计当搅拌棒使用。三、干燥仪器 1、干燥管主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或等。使用方法及注意事项：①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞②气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出③用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的。2、干燥器主要用途：用于存放干燥的物质，或使潮湿的物质干燥。使用方法及注意事项：①很热的物体稍冷后放入。②开闭器盖时要水平推动。③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸），一般用无水氯化钙或硅胶等。四、其他常用化学仪器 1、酒精灯主要用途：化学实验室中的常用热源。使用方法及注意事项：①盛酒精的量不得超过容积的，也不得少于容积的。②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。④需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。 2、洗气瓶主要用途：用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用方法及注意事项：使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。瓶内加入的液体试剂量以容积的为宜，不得超过。 3、漏斗主要用途：（1）普通漏斗①向小口容器中注入液体。②用于过滤装置中。③用于防倒吸装置中。（2）长颈漏斗①向反应器中注入液体。②组装气体发生装置。（3）分液漏斗①分离互不相溶的液体。②向反应器中滴加液体。③组装气体发生装置。使用方法及注意事项：①不能用火直接加热。②长颈漏斗下端应插入液面以下。③分液漏斗使用前需检验是否漏水。（4）玻璃棒主要用途：常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触。一、物理性质实验 1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。（2）蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验 1．甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。 2．乙烯（1）乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。 3．乙炔（1）点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。 4．苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。 5．卤代烃（1）溴乙烷的水解反应实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。（2）1，2－二氯乙烷的消去反应实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。 6．乙醇（1）乙醇与金属钠的反应实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。（2）乙醇的消去反应实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。 7．苯酚（1）苯酚与NaOH反应实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。 8．乙醛（1）乙醛的银镜反应实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。（2）乙醛与Cu(OH)2的反应实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。 9．乙酸（1）乙酸与Na2CO3的反应实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。 10．乙酸乙酯实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。 11．葡萄糖（1）葡萄糖的银镜反应实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 12．蔗糖实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。 13．淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。 14．纤维素实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。 15．蛋白质（1）蛋白质的变性实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白质的颜色反应实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。作者：佚名文章来源：C3H3转载点击数：2245 更新时间：2006-8-13 高中化学有机物的性质实验汇编一、物理性质实验 1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。（2）蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验 1．甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。 2．乙烯（1）乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。 3．乙炔（1）点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。 4．苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

冷凝管冷凝液从下口进，上口出

不知道你读初中还是高中，初中涉及的知识比较少，高中的话建议你买本《十年高考》，每类知识都有总结，还有相应的高考题比对，很好的一本书，很多毕业班都会订~

实验器材太多了！你说清楚那一种哈？

买本书就可以了，关于实验的说的很详细

文章TAG：气压开瓶器怎么杰士邦气压开瓶器怎么用